Question

某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（　　）

A、放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色

B、充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C、充电时，b极接直流电源负极，a极接直流电源正极

D、放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0mol H⁺从右槽迁移进左槽

Answer 1

分析：a、b均为惰性电极，充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答：解：A．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故A错误；
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C正确；
D．放电时，正极附近发生反应：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应、离子的定向移动是解本题关键，难度中等．