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    一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）

        A． 使平衡常数K增大

        B． 使平衡向正反应方向移动

        C． 使SO3的浓度增大

        D． 使正反应速率大于逆反应速率


    考点：  化学平衡的影响因素．

    专题：  化学平衡专题．

    分析：  A．化学平衡常数只与温度有关；

    B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

    C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；

    D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动．

    解答：  解：A．该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；

    B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；

    C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故C正确；

    D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；

    故选A．

    点评：  本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．

    （1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在．

    当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在　　．

    （3）当溶液中有大量的　　存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）

        A．                                 大于2c mol/L    B． 等于2c mol/L

        C．                                 小于2c mol/L    D． 在c mol/L∽2c mol/L之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是  、  

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是   （填序号）．

    a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

    （1）请你完成表格，验证假设：

    实验步骤、预期现象                     结论

    ①溶液中加入适量四氯化碳               假设1正确

    ②向溶液中加入                         假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是   ；

    （2）实验证明：还原性Fe2+＞Br﹣，请用一个离子方程式来证明：   ；

    （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反应的离子方程式为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（）

        A． 金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

        B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

        C． 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+

        D． 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）

       A．              B．                    C．    D．  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据要求写出下列化学方程式

    （1）实验室制乙炔   

    （2）实验室制乙烯  

    （3）苯酚溶液中滴加浓溴水变浑浊  

    （4）乙醇催化氧化为乙醛  

    （5）丙烯酸加聚．  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

        A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

        B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

        C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

        D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （如图）（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是   mL．

    （2）图Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）   ．

    A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

    （3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为    ．

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