[题目]将溶质的质量分数为a%.物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水.使溶质的质量分数变为2a%.此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1.则c1和c2的关系是( )A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

【答案】B

【解析】

试题分析：根据c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案选B。

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【题目】现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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【题目】可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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【题目】为提纯下列物质<括号内为杂质）选用的试剂和分离方法部正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	CuCl2(FeCl3)	CuO	过滤
②	Cl2(HCl)	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液(Na2S)	AgCl	过滤

A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④

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【题目】①固体KOH②铁③熔融状态下的NaCl④酒精⑤稀盐酸⑥二氧化碳，属于电解质的是，属于非电解质的是．（均填序号）．

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【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。

请回答下列有关问题：

（1）仪器G的名称是。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；

（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。