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    【题目】从下列事实所得出的解释或结论正确的是

    选项

    实验事实

    解释或结论

    A

    已知石墨，金刚石，

    金刚石比石墨稳定

    B

    该反应在室温下可以自发进行

    这是一个熵增反应

    C

    已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

    反应物的转化率一定增大

    D

    用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗

    说明醋酸是弱酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、石墨，金刚石，，说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨更稳定，故A错误；

    B、反应能自发进行，，该反应，所以，故B正确；

    C、增大一种反应物浓度时，平衡正向移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物转化率减小，故C错误；

    D、浓度很小的强电解质溶液的导电能力也很弱，溶液导电能力强弱决定于离子浓度，导电能力弱的不一定是弱电解质，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

    （1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

    （3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

    （4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

    ③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化工领域有重要的作用：

    (1)以铁为催化剂，mol氮气和mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为mol。

    ①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

    ②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

    ③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

    (2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

    ③已知298K和101kPa条件下：

    则的燃烧热______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

    A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

    C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

    D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断不正确的是

    ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；

    ②溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；

    ③水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；

    ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；

    ⑤因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中．

    A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

    A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C.反应至6 min时，H2O2分解了50%

    D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

    B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    (1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。

    (2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键

    ③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

    ④混合气体的平均摩尔质量不变。

    ⑤容器内的气体密度不变

    (3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    C(NO2)/(mol/L)

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    ①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    ③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    (4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；

    ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

    回答下列有关问题．

    (1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用调pH到制取，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。

    (2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。

    (3)需要在HCl氛围中加热制，其目的是 ______ ．

    (4)制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用为弱酸溶液滴定至终点，消耗溶液盛装溶液的仪器应为 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：)

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