在KClO3 + 6HCl(浓)= === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中.氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1:5B．1 :6C．5:1D．6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在KClO₃ + 6HCl（浓）="===" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原
剂的物质的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒

杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                       。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是                                          。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：
⑴ 准确移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－¹的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，微热至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO₄溶液的浓度。
⑵ 准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃SnCl₄ , 还原性强弱的关系是：
SnCl₂ FeSO₄ (填＞，﹤或 = )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为