Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
• B． 将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液
• C． 将25 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
• D． 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

Answer 1

分析 A．配制的溶液体积不是100mL；
B．根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
C.25g无水CuSO₄的物质的量为：$\frac{25g}{160g/mol}$=0.15625mol，所得溶液浓度为1.5625mol/L；
D．蒸发后溶液质量减小一半，则溶质的质量分数增大为原先的2倍．

解答 解：A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B.1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×$\frac{1}{5}$=0.2c mol/L，故B正确；
C．将25 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为：$\frac{\frac{25g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.5625 mol/L，故C错误；
D．wg a% NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到溶液的质量分数为：$\frac{wg×a%}{wg-0.5w}$=2a%，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的浓度、溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系．