【题目】我国首次试开采可燃冰圆满成功,下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( )
A.天然气B.水煤气
C.液化石油气D.焦炉煤气
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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________;Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的立体构型为__________,中心原子的杂化类型为__________,分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应的△H>0
B.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
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【题目】下列操作中正确的是
A. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
B. 在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C. 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D. 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
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【题目】“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是、、 .
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是 .
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 .
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 .
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【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用,其中a、b、d、e代表小分子,A、B、E、F代表不同的生物大分子,请据图回答下列问题:
(1)物质a在原核细胞中共有 种。
(2)若E是动物细胞中的储能物质,则E是 。
(3)物质d是 。物质F是 ,其在动植物细胞中均可含有,并且由于含能量多而且占体积小,被生物体作为长期备用能源物质。
(4)图中的?是指 元素。若某种B分子由n个b(平均相对分子质量为m)形成的两条链组成,则该B分子的相对分子质量大约为 。
(5)下图是某二肽的部分结构示意图,请补充完整。
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【题目】现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答: (1)写出元素符号:A 、D 。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 ;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是 。化合物分子中的键角是180°的是 (填结构式)。
(3)A2C分子的立体构型是 形,C原子的杂化方式是 。D2A4是平面形分子,其分子中含有 个σ键, 个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式。
B2C2与A2C反应的化学方程式: ;
B2C2与DC2反应的化学方程式: ;
B与A2C反应的离子方程式: 。
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