Question

9．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺ 的物质的量浓度为0.1mol/L
（3）若向该混合液溶液中通入NH₃使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下NH₃4.48L．
已知MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）c（NaCl）=c（Na⁺），c（MgCl₂）=c（Mg²⁺），结合n=cV、m=nM计算；
（2）由电荷守恒2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）计算c（Ba²⁺），根据稀释定律计算稀释后溶液中Ba²⁺ 的物质的量浓度；
（3）n（MgCl₂）=0.1mol，根据MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl计算出n（NH₃）=2n（MgCl₂），带入V=n•V_m计算体积．

解答 解：（1）该混合液中c（NaCl）=c（Na⁺）=1.0mol/L，c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，则
n（NaCl）=c（NaCl）×V=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，
n（MgCl₂）=c（MgCl₂）×V=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
m（MgCl₂）=n（MgCl₂）×M（MgCl₂）=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：0.2；9.5；
（2）c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，n（MgCl₂）=c（MgCl₂）×V=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
由电荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，
根据稀释定律c_浓V_浓=c_稀V_稀，0.5mol/L×0.2L=c_稀×1L，c_稀=$\frac{0.5mol/L×0.2L}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol；0.1；
（3）MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl
         1            2
      0.1mol     n（NH₃）
则n（NH₃）=2n（MgCl₂）=2×0.1mol=0.2mol，
V=n•V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目浓度中等，掌握电解质溶液的构成、稀释定律、电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的计算方法．