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【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用.其制备路线如图:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡.
(1)写出物质A的名称:
(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ , 请写出产生Sn4+的离子方程式:
(4)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

【答案】
(1)硫酸
(2)SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl
(3)2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
(4)SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次
【解析】解:(1)由(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,所以反应Ⅱ即SnO与A反应生成SnSO4 , 故A为硫酸,所以答案是:硫酸;(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解;故答案是:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;(3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化,将Sn2+氧化为Sn4+ , 自身被还原为水,离子方程式为:2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O,所以答案是:2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O;(4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,化学方程式为:SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O,所以答案是:SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;(5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次;所以答案是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次.

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(1)下列装置不能用于吸收气体X的是(填代号).

(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO.写出有关实验操作、现象与结论.
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水.
(3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量,称取ag样品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol.L﹣l滴定剂EDTA( H2Y2)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂bmL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2=CuY2+2H+ , 则CuSO45H2O质量分数为 . 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏 . (填“偏高”、“偏低”和“无影响”)

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【题目】下列物质的保存方法正确的是

A.少量金属钠保存在冷水中

B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是(
A.12g由 C60 C60组成的固体中的原子数为NA
B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
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【题目】脂类是人体必需的营养成分之一,它的作用是( )
①构成细胞膜的一种成分 ②促进糖类代谢 ③备用能源物质 ④参与一切生命活动 ⑤提供能量 ⑥促进神经系统的正常功能
A.①②③
B.①③⑤
C.③⑤⑥
D.①④⑤

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B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
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