可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol SO2的同时.生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时.生成n mol O2③用SO2.O2.SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A．①②B．①②④C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内消耗n mol SO₂的同时，生成n mol SO₂
②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．②③④

试题分析：①单位时间内消耗n mol SO₂的同时，生成n mol SO₂，则SO₂浓度不变，化学反应达到平衡。正确。②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时，必消耗n mol O₂，又生成n mol O₂。则O₂浓度不变，化学反应达到平衡。正确。③在任何时刻都存在用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态。故不能作为判断平衡的标志。错误。④由于容器的容积不变，反应前后气体的质量不变，所以无论反应是否达到平衡，都存在着混合气体的密度不变的情况。因此不能作为判断平衡的标志。错误。因此符合题意的说法是①②。选项为A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)

2C(气)达到平衡的标志是(     )
A．A、B、C的分子数比为132
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某密闭容器中充入一定量SO_２、O₂，发生反应2SO_２＋O₂

2SO_３，测得SO_３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )

A．该反应AH>0

B．SO_２转化率：a＞ｂ＞c

C．化学反应速率：c>ｂ>a

D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变大	D．X的转化率变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率

＝_____（

＝

×100%，计算结果保留小数点后1位）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH	SO	NO	Cl^－
浓度/mol?L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝　　。
（2） NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

① N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)△H＝                                 。
②当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式                                                  。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？       。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是。
③ 用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（16分）NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，反应的化学方程式是。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol^－1
①已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式                  。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO₂的浓度之比为3∶1，则NO₂的平衡转化率是      。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡（填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：2H₂SO₄(浓)+ FeTiO₃＝TiOSO₄ + FeSO₄+ 2H₂O
（1）步骤I中发生反应的离子方程式：、。
（2）已知：TiO²^＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

TiO(OH)₂溶度积K_sp＝1×10^－29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因  是          　        。
② TiO²^＋水解的离子方程式为                 。
向溶液II中加入Na₂CO₃粉末的作用是       。
当溶液pH=       时，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（3）TiCl₄→Ti反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于       ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）电解TiO₂制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO₂熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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