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    7．下列操作属于萃取的是（　　）
    A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡
    C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡

    分析 A．煤油和苯混溶；
    B．酒精易溶于水；
    C．碘易溶于四氯化碳；
    D．碘易溶于四氯化碳．

    解答 解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；
    B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；
    C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；
    D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（　　）
    A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜X
    C．Y、Z的氧化物都有两性
    D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A．A电极接电源的正极
    B．A极区溶液的碱性逐渐增强
    C．本装置中使用的是阴离子交换膜
    D．B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
      已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
      E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
    则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列物质中，能制成太阳能电池的是C，是光导纤维的基本原料的是D，日常生活中常做导线的是A，其合金是用量最大、用途最广的是E，做红色油漆和涂料的是F，做净水剂的是H，具有粘合作用、用作防火剂的是G，作干燥剂的是B．
    A、铜              B、硅胶             C、硅             D、二氧化硅
    E、铁              F、氧化铁           G、硅酸钠         H、硫酸铝钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl
    B．AgCl是氧化产物
    C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    D．Na+不断向“水”电池的负极移动

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