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    下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。
    A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
    B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
    C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
    D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
    C
    锥形瓶用蒸馏水洗涤即可，用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液，A错误；B项是生成溶解度更小的NaHCO3，B错误；D项两种Ksp表示的公式不一致，无法比较Ksp的相对大小，D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是(   )
    物质及其杂质
    		检验
    		除杂
    A.Cl2(HCl)
    		湿润的淀粉KI试纸
    		饱和食盐水
    B.NaHCO3溶液(Na2CO3)
    		 Ca(OH)2溶液
    		过量CO2
    C.CO2(HCl)
    		AgNO3溶液(含稀硝酸)
    		饱和Na2CO3溶液
    D.NO(NO2)
    		观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
    		水
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)
    步骤
    		操作
    		现象
    ①
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    ②
    		向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
    		CCl4层呈紫红色
    ③
    		向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    ④
    		过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
     
    A.肯定含有的离子是③④⑤
    B.肯定没有的离子是②⑤
    C.不能确定的离子是③⑥
    D.可能含有的离子是①⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图甲所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：
    ①将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈烧瓶中；
    ②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾，回流反应4 h；
    ③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
    ④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图乙）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
    在苯甲酸制备过程中发生反应：

    （1）图甲冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管进入，图乙中仪器X的名称为________。
    （2）实验中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是___________________________。
    （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是__________________________________________________________。
    （5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理________（填字母）。
    A．H2OB．CCl4
    C．NaHSO3D．HNO3
    （6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
    T/℃
    		4
    		18
    		75
    溶解度/g
    		0.18
    		0.27
    		2.20
     
    洗涤苯甲酸晶体时应用________洗涤。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

    步骤1：呋喃的制备
    在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

    步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
    在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
    （1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。
    （2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；
    无水氯化钙的作用是________________________________________________。
    （3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
    （4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
    （5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

    (1)装置B的作用是________。
    (2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________________________。
    (3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
    实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是
    A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B．②是一个将电能转化为化学能的过程
    C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。
    (2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
    6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。
    (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
     
    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：________________________________________________________；
    b．沉淀：__________________________________________________________；
    c．分离，洗涤；
    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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