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    下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 (　　)。

    原子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    A

    氮化硅

    磷酸

    单质硫

    B

    单晶硅

    氯化铝

    白磷

    C

    金刚石

    烧碱

    冰

    D

    铁

    尿素

    冰醋酸


    解析　A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

    序号

    35mL试剂

    固体

    混合前温度℃

    混合后温度℃

    ①

    水

    2．5gNaHCO3

    20．0

    18．5

    ②

    水

    3．2gNa2CO3

    20．0

    24．3

    ③

    盐酸

    2．5gNaHCO3

    20．0

    16．2

    ④

    盐酸

    3．2gNa2CO3

    20．0

    25．1

    由此得出的结论正确的是（　　）

        A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应

        B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

        C．20．0℃时，含3．2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25．1℃

        D．20．0℃时，含2．5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16．2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用(　　)

    A．纯锌与稀H2SO4                       B．纯锌与浓H2SO4

    C．粗锌与稀HNO3                        D．粗锌与稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是                                        (　　)。

    A．N2分子与CO分子中都含有三键

    B．CO分子中有一个π键是配位键

    C．N2与CO互为等电子体

    D．N2与CO的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述正确的是                                                      (　　)。

    A．CS2为V形极性分子

    B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

    C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1

    D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述中，不正确的是       (　　)。

    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

    C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

    (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

    (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。

    (4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________。

    (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________

    ________________________________________________________。

    氟化物

    G的氟化物

    Q的氟化物

    R的氟化物

    熔点/K

    993

    1 539

    183

    (6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________。

    (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

                      

                            

    (1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    (5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________，

    其原因是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)

    A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D．元素X能与某些金属元素形成化合物

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