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    已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

    C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

    （1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

    原因是________________________

    （2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

    （3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

    （4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

    （5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同状况下，下列气体所占体积最大的是

    A．80g SO3 B．16g O2 C． 3g H2 D． 32g H2S

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

    (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

    Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

    Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

    Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

    Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

    ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

    ②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

    (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

    ①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

    (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置能达到有关实验目的的是

    甲 乙 丙 丁

    A．用甲图装置灼烧海带成海带灰

    B．用乙图装置实验室制氨气

    C．用丙图装置可制得金属锰

    D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

    C．水电离出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

    D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

    已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

    所用试剂在下列试剂中选择

    ① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

    请回答下列问题：

    (1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

    (2)操作2是_______________、______________、______________

    (3)操作3是________________________________

    (4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

    (5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________

    (6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

    A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

    B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

    C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

    D．向澄清石灰水中通入过量SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴加稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）

    A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④

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