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    下列反应中，水只作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、C+H2O═CO+H2
    C、2F2+2H2O═4HF+O2
    D、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．
    解答： 解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；
    D．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
    B、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    C、原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属
    D、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：X＜Y
    C、氢化物沸点：Z＞Y
    D、最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①电子由外电路流向铝电极②铝是负极③海水是电解质溶液 ④铝电极发生还原反应，正确的是（　　）
    A、②③B、②④C、①②D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等以减小实验误差
    B、向Fe（OH）3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
    C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体
    D、用乙醇萃取溴水中的溴时，分液时有机层从分液漏斗上口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=5.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为3mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移1mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）=6H2（g）→CH3OCH3（g）=3H20（g）△H＞0．
    请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图．
    （3）C02可转化成有机物实现碳循环．在某温度下体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1molC02和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测 得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从3min 到 10min，v（H2）=
     
    mol/（L．min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
     （选填编号）．
    A．反应中C02与CH30H的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
     （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使 K=1．
    A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （2）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al+□HNO3=□Al（NO3）3+□NO↑+□H2O（未配平），请配平上述方程式
     
    ；还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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