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    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题：

    I.（1）G基态原子的核外电子排布式为 。

    （2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是 。（用元素符号表示）

    （3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 。

    Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。

    它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成

    （1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为 ；G的三溴化物分子的结构为 型。

    （2）写出合成BG的化学方程式为 。

    （3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为 g/cm3。

    I.（1）[Ne]3s23p3 或 1s22s22p63s23p6(2分) （2）N>O>C(2分) （3）N2H4>P2H4>C2H4(2分)

    Ⅱ (1)sp2 （2分） 三角锥 （2分） （2）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr(2分)

    （3）（3分）

    【解析】

    试题分析：现有aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体，则应该是碳元素、氧元素和磷元素，所以A是H，B是B，C是C，D是N，e是O，G是P。

    I.（1）P的原子序数是15，则根据核外电子排布可知P基态原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3 或 1s22s22p63s23p6(。

    （2）非金属性越强，则第一电离能越大，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，则C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是N>O>C。

    （3）氮元素非金属性强，因此N2H4分子间存在氢键，沸点最高。P2H4和C2H4均是分子晶体，其分子间作用力越大沸点最高。分子间作用力与相对分子质量成正比，则C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为N2H4>P2H4>C2H4。

    Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元。

    它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成

    （1）B的三溴化物中BBr3中B没有孤对电子，价层电子对数是3，属于平面三角形结构，则B的杂化方式为sp2；G的三溴化物PBr3分子中P原子含有（5—1×3）÷2＝1对孤对电子，价层电子对数是4，则分子的结构为三角锥形。

    （2）BG可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，则反应的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。

    （3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm，则立方体的体对角线是4a×10—10cm，所以立方体的边长是。根据晶胞结构可知晶胞中含有4个BP，则,则该晶体的密度的g/cm3。

    考点：考查物质结构与性质模块分析与应用

    练习册系列答案
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    （14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。

    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

    （4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

    A．铁为负极，锌为正极 B．铁为阳极，锌为阴极

    C．用可溶性铁盐作电解液 D．锌元素既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）

    下列说法不正确的是

    A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

    B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol

    D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到预期目的的是

    A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

    B．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离

    C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

    D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

    B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

    D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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    （18分）下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。

    （1）化合物Ⅰ的分子式为______________。

    （2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________________。

    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    ①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________；Ⅲ的结构简式为_________________。

    ②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：______________________。

    ③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。

    （4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是

    A．中性溶液中PD=7

    B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

    C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

    D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    （1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。

    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为 。

    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1

    B．容器内气体的密度保持恒定

    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定

    D．2V正（H2）=V逆（CO）

    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

    （填字母序号）。

    A．c(H2)减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡减小

    E．平衡常数K增大

    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

    A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

    C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

    （6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

    2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，则 a＝

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