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1.下列物质①HCl溶液 ②H2O  ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是(  )
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①

分析 Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性,即物质的酸性越强,则越容易电离出氢离子,与钠反应生成氢气的速率就越快.

解答 解:由物质的酸性越强,越容易电离出氢离子,则与钠反应生成氢气的速率就越快,酸性为HCl>H2O>C2H5OH,则与钠反应生成氢气的速率为①>②>③,故选A.

点评 本题考查钠的化学性质,明确反应速率的快速与物质酸性的关系是解答本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列石油制品中,沸点范围最低的是(  )
A.柴油B.润滑油C.汽油D.煤油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一定量某物质的溶液,其质量分数为0.2A,当加入等体积的水稀释后,其质量分数小于0.1A,则该溶液的密度(  )
A.大于水的密度B.小于水的密度C.等于水的密度D.无法确定

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9.下列各离子组的叙述正确的是(  )
A.在强酸性条件下Na+、IO-、K+、可以大量共存
B.在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存
C.在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存
D.在强酸性条件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是(  )
A.1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B.标况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
C.1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA
D.1mol羟基中电子数为10 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源,${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种.对原子${\;}_{27}^{60}$Co的叙述不正确的是(  )
A.质量数是60B.质子数是27C.中子数是33D.电子数是33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示.在下列因素中对产生H2速率有影响的是(  )
①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度.
A.①④B.③④C.①②③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等.某小组同学在研究铝热反应时,进行如下讨论和实验.
(1)关于铝热反应有以下两种认识,其中正确的是b(填字母序号).
a.该反应需在高温下发生,所以是吸热反应
b.因为铝的还原性较强,所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
(2)铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定.
实验序号操作及现象
i取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色
①由上述实验可知:溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质,可选用的试剂是NaOH溶液.
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
进一步的实验表明,上述固体样品中Fe元素的存在形式有:Fe、Fe2O3、Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化学与人类生活密切相关.请按要求,回答下列问题:
(1)漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2,其能消毒杀菌是因有强氧化性性.
(2)KAl(SO42•12H2O的俗名为明矾,因其溶于水生成Al(OH)3而具有净水作用.
(3)酸雨的pH小于5.6,含亚硫酸的酸雨久置后pH减小(增大、减小或不变).
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(5)溴单质的颜色红棕色.

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