元素的性质和原子结构之间存在内在关系.性质是结构的外在表现．根据原子结构的异同.下列各组性质的比较正确的是( )A．与水反应的剧烈程度:K＞NaB．与H2反应的剧烈程度:Cl2＞F2C．酸性:H2SO4＞HClO4D．碱性:Mg(OH)2＞NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现．根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是（　　）

A．与水反应的剧烈程度：K＞Na

B．与H₂反应的剧烈程度：Cl₂＞F₂

C．酸性：H₂SO₄＞HClO₄

D．碱性：Mg（OH）₂＞NaOH

分析：A．根据元素的金属性强弱判断；
B．元素的非金属性越强，与氢气反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．金属性K＞Na，则与水反应的剧烈程度：K＞Na，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，与H₂反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生综合化学知识的能力和分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质的关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

₆¹⁴C

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH⁺₄，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

碳酸

，理由是

碳酸属于弱酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．