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    7．如图为元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均为短周期主族元素，下列分析一定正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A．Y的气态氢化物最稳定B．Z的单核阴离子还原性最强
    C．X单质常温下化学性质活泼D．Y的原子序数比W大7

    分析 W、X，Y、Z均为短周期主族元素，则W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，且X、Z同主族，由元素性质变化规律可知，X的非金属性最强，Y的非金属性最弱，Z的原子序数最大，以此来解答．

    解答 解：A．由同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱可知，X的非金属性最强，则X的气态氢化物最稳定，故A错误；
    B．Y的非金属性最弱，则Y的单核阴离子还原性最强，故B错误；
    C．X可能为C，则C单质常温下化学性质稳定，故C错误；
    D．周期表中原子序数逐渐增大，且Y、Z分别为二、三周期元素，主族相邻，则Y的原子序数比W大7，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构、位置与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C选项为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室利用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的过程中，由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2．某兴趣小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．

    （1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是（短接口和橡皮管均已略去）：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
    （2）A中的主要反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （3）利用恒压滴液漏斗D向反应器中滴液时，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，温度计水银球的正确位置是插入液面以下；
    （4）当气流过快时，安全瓶C中的现象是直玻璃管中液面上升．
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为减少溴的挥发损失；
    （6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2，吸收瓶G的作用是吸收E中可能挥发出的溴蒸汽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：CxHy+H2O→CO+C02+H2（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
    组分COCO2H2
    体积分数20%5%75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．Y的简单氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp3杂化，属极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5．
    （3）XZ2分子中含有2个π键．
    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高．
    （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列填空．
    （1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
    （2）某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，则该炔烃的结构简式为（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2．
    （3）某气态烃100mL（标准状况）与含1.43g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．
    （4）相对分子质量为84的链烃含有两个甲基，且一氯代物只有3种．它的分子式为C6H12，写出该烃的所有结构简式：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．
    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
    a、若不正确，请说明原因：-
    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大．但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水，水蒸汽是影响最大的温室气体．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子
    B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44g
    C．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个
    D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
    A．①检查装置气密性B．②读取气体体积
    C．③验证苯中是否有碳碳双键D．④实验室制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）
    A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mL Cl2
    B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
    C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2
    D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡

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