练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列反应属于氧化还原反应的是 (　　)

    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3

    C．2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析： 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑，氧元素的化合价由-1一部分升高到0价，一部分降低到-2价。所以选择C．

    考点：考查氧化还原反应的判断等知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

    已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

    SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

    _________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

    （2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于电解质的是

    ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水

    A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）

    A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

    B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

    C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

    D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧化物的说法正确的是：

    A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸。

    B．非金属氧化物都是酸性氧化物

    C．碱性氧化物都是金属氧化物

    D．不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

    C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的质量是18g

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为_______________。在X极附近观察到的现象是________________。

    ②Ｙ电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是___________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是__________，电极反应式为________________。

    ②Y电极的材料是__________，电极反应式为_______________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁?过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

    A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B．电池工作时，H＋向负极移动

    C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考A层化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    ①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。

    （3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案