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    氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（　　）
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    A、①③是置换反应，②是化合反应B、高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C、任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D、高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
    分析：A．根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物；化合反应是两种或两种以上的物质反应只生成一种化合物的反应；
    B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
    C．根据质量转化成物质的量以及每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子；
    D．在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅．
    解答：解：A．二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，都是置换反应，硅和氯气反应生成四氯化硅，是化合反应，故A正确；
    B．二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，故B正确；
    C．28 g硅的物质的量为1mol，每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子，所以每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子，故C正确；
    D．在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅，故D错误；
    故选D．
    点评：本题借助于工业制硅的过程，考查了反应类的判断、还原性的比较、电子转移数目的计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．
    （1电解食盐水的离子方程式为
     
    ．氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
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    ①石英砂的主要成分的化学式为
     
    ，在制备粗硅时，焦炭的作用是
     
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
     
    ．
    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：
     
    ．
    高温
    （2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过
     
    、消去和
     
    三步主要反应生产的，这三步的化学方程式分别为：
     
    、CH2Cl=CH2Cl
     高温 
    .
     
    CH2=CHCl+HCl、
     
    ．
    （3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理科综合试测题化学部分 题型：022

    氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．

    (1)该反应的化学方程式为________．氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

    ①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是________．

    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为________．

    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是________．

    (2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过________、裂解和________三步主要反应生产的．生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为________．

    (3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是


    1. A.
      ①③是置换反应，②是化合反应
    2. B.
      高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
    3. C.
      任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    4. D.
      高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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