Question

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 1molNa2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；C．25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的浓度为1×10-5mol/L，但溶液体积未知，无法确定H+的数目，故C错误；D．氢气和碘的反应为可逆反应，反应原理是：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，生成的HI分子个数小于0.2NA个，但反应前后分子总数不变，为0.2NA，故D正确；故答案为D。