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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、
     
    18
    8
    O2-离子结构示意图：
    B、某有机物的分子的简易球棍模型如图，分子式为C3H7O2N
    C、羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
    D、铁在元素周期表中位于第4周期第ⅧB 族
    考点：原子结构示意图,球棍模型与比例模型,元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：A．18O2-离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
    B．由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH；
    C．依据酯化反应的原理酸去羟基醇去氢判断；
    D．Fe的原子序数为26，不属于副族元素．
    解答： 解：A．18O原子核外有8个电子，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：，故A错误；
    B．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故B正确；
    C．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：，故C错误；
    D．Fe的原子序数为26，不属于副族元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了化学用语涉及原子结构示意图、球棍模型、有机物的实验式以及元素周期表的结构及其应用，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式），产生该气体的化学反应方程式为
     
    ．溶液中同时有蓝色沉淀
     
    （填化学式）生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
    B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C、每转移2mol e-，有232gAg2O被氧化
    D、Zn是负极，Ag2O是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3375As、3579Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）
    A、原子半径：As＞Cl＞P
    B、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C、还原性：As3-＞S2-＞Cl-
    D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA
    B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
    C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
    D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B、10mL pH=6的纯水中含有OH-离子数为10-10 NA
    C、100 mL 1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有CO32-离子数为0.1NA
    D、14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A、该反应的还原剂是I2
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子
    D、反应后溶液的碱性明显减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO3在水中的电离：NaHSO3═Na++H++SO32-
    B、碳酸钠水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+
    D、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
    Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    （选填编号）
    A．电子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．胶头滴管
    （2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是
     
    ．调节pH的适宜范围是
     
    ．
    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①
     
    ；②进一步调节溶液pH．
    （4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是
     
    ．
    （5）步骤V在
     
    （填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：
     
    ．判断已分解完全的操作是
     
    ．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为
     
    ．
    若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为
     
    ．

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