Question

【题目】磁性材料A由两种元素组成，取2.960 g A在足量的空气中充分煅烧，得到2.400 g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：

（1）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：_______________。

（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）用离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_______________。

Answer 1

【答案】 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 或Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体）+ 3H+ Fe3S4+3H2SO4===3H2S↑+3FeSO4+S↓ H2SO3+I2+H2O===SO42-+4H++2I-

【解析】试题分析：磁性材料A由两种元素组成，取2.960 g A在足量的空气中充分煅烧，得到2.400 g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色，说明棕黄色溶液C是氯化铁溶液，B为氧化铁。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强，可以推断D为二氧化硫，E为亚硫酸，亚硫酸可以被碘氧化为硫酸，碘被还原为氢碘酸，所以酸性增强。2.400 g红棕色氧化铁的物质的量为0.015mol，其中含铁0.03mol，铁元素的质量为1.68g，由铁元素守恒求得2.960 g A中含硫元素的质量为1.28g，S 的物质的量为0.04mol，所以A中的化学式为Fe3S4。

（1）氯化铁溶液可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 或Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体）+ 3H+。

（2）化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色硫酸亚铁溶液，同时生成一种淡黄色不溶物硫和一种臭鸡蛋气味气体硫化氢，该反应的化学方程式为Fe3S4+3H2SO4===3H2S↑+3FeSO4+S↓。

（3）E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因用离子方程式可表示为H2SO3+I2+H2O===SO42-+4H++2I-。