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    8．关于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的说法正确的是（　　）
    A．它们都含有 92个中子B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
    C．它们是同种核素D．它们互为同位素

    分析 A．中子数=质量数-质子数；
    B．原子中质子数=核电荷数=核外电子数；
    C．质子数相同，中子数不同属于不同的核素；
    D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素．

    解答 解：A.${\;}_{92}^{235}$U中子数=235-92=143，${\;}_{92}^{238}$U的中子数=238-92=146，中子数不同，故A错误；
    B.${\;}_{92}^{235}$U原子核外有92个电子，故B错误；
    C．原子中质量数不同属于不同的核素，故C错误；
    D．质子数相同，中子数不同是同种元素的不同核素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构、核素和同位素概念分析、原子中微粒数的计算关系等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
    C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
    D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（　　）
    ①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
    A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．甲烷与O2的燃烧反应
    C．铝与稀盐酸D．灼热的炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    资料：溴单质容易挥发．
    （1）写出“氧化”时的离子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
    （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，该反应体现了SO2的还原性．
    （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
    ①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发；
    ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质．可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂．
    （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物--溴单质．
    （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
    若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD．
    A．CO2B．H3O+C．CH4D．H2SO4
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]-．
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
    甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂．化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）．
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）．
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于材料的下列说法中正确的是（　　）
    A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
    B．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
    C．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
    D．合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蛋白质溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析
    BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解
    CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，
    MnO4-被还原速率越快
    D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色
    沉淀    		乙醛已变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
    A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
    （2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

    ①操作A是过滤．
    ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
    a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是a（填字母序号）
    a．苯    b．乙醇    c．乙酸
    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
    取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
    （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    ①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
    ②平衡时CO2的物质的量浓度是2mol/L．
    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
    B．混合气体的密度不随时间变化
    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
    D．CH3OH和H2O浓度相等．

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