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15.从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分:

(1)①乙中非含氧官能团的名称为碳碳双键.
②甲在一定条件下发生加聚反应,其产物的结构简式是
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是
a.苯环上有两个不同的取代基,结构中不含甲基
b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c.能与NaOH溶液反应
d.苯环上的一氯代物只有两种
(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):

①反应I的反应类型是加成反应.
②反应II的化学方程式是
③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液.

分析 (1)①根据有机物乙的结构简式可知含非氧官能团为碳碳双键;
②甲中碳碳双键发生加聚反应;
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体:
a.苯环上有两个不同的取代基,结构中不含甲基;
b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应,说明含有碳碳双键;
c.能与NaOH溶液反应,说明含有酚羟基;
d.苯环上的一氯代物只有两种,两个不同的取代基处于对位;
(2)反应Ⅰ为甲与HCl加成反应,反应Ⅱ为发生氧化反应生成Y为,Y在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙.

解答 解:(1)①根据有机物乙的结构简式可知,含非氧官能团为碳碳双键,故答案为:碳碳双键;
②甲中碳碳双键发生加聚反应,其产物的结构简式是,故答案为:
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体:a.苯环上有两个不同的取代基,结构中不含甲基;b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应,说明含有碳碳双键;c.能与NaOH溶液反应,说明含有酚羟基;d.苯环上的一氯代物只有两种,两个不同的取代基处于对位,符合条件的同分异构体为:
故答案为:
(2)反应Ⅰ为甲与HCl加成反应,反应Ⅱ为发生氧化反应生成Y为,Y在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙.
①反应Ⅰ的反应类型是:加成反应,故答案为:加成反应;
②反应Ⅱ的化学方程式是:
故答案为:
③反应Ⅲ所需的试剂是:NaOH醇溶液,故答案为:NaOH醇溶液.

点评 本题考查有机物推断及合成、有机物的结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等,注意根据有机物的结构与反应条件进行推断,关键是熟练掌握各种官能团结构和性质,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响.实验如图1:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到化学平衡状态.
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响.
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化.用化学平衡移动原理解释原因:加入Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动.
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证.
①K闭合时,指针向右偏转,b作正极.
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是左管产生黄色沉淀,指针向左偏转.
(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
①转化原因是Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②该实验与(4)实验对比,不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液.
(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是 (  )
A.25℃与60℃时,水的pH相等
B.FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C.常温,在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液pH值减小
D.向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液,可形成带电的胶体,其导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是离子键和共价键,写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏的化学键是离子键.

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10.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是(  )
A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
B.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色,成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料,一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH 物质20℃时溶解性(H2O)
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2难溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是5.0≤pH<6.7.
(2)滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(4)酸浸过程中,1mol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体.写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O.
(5)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol•L-1,欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤10-5mol•L-1],则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g(保留小数点后1位有效数字)
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸.酸浸出率随时间变化如图.酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中:c(H+)=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-
D.向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置.
已知:CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O;    CaCl2+8NH3→[Ca(NH38]Cl2
根据题意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L.现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有a、c(选填编号).
a.100mL容量瓶       b.10mL量筒       c.50mL量筒       d.电子天平
(2)受热时,乙中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有:乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色;试管里的石蕊试液由紫色变为红色;
(4)丙中盛放的药品为b(选填下列编号),其目的是吸收水及多余NH3
a.浓H2SO4      b.无水CaCl2     c.碱石灰       d.无水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有N2、O2、NO2(N2O4)(填写化学式).烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是增大反应物的接触面积,加快反应速率.
(2)杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(3)用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离.
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.

(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上.
阴极的电极反应式为4H2O+4e-=OH-+2H2↑;
阳极的电极反应式为4OH--4e-=2↑+2H2O.

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