乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%,则混合物中氢元素的质量分数为( )
A.12.0% B. 13.0% C. 14.0% D.无法计算
C
【解析】
试题分析:乙醇的分子式为C2H6O,环丙烷分子式为C3H6,丁烯分子式为C4H8,将乙醇C2H6O改写出C2H4(H2O),乙醇、环丙烷、丁烯组成的混合物看做C2H4、C3H16、C4H8、H2O的混合物,C2H4、C3H16、C4H8的最简式为CH2,所以C2H4、C3H16、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为12:2=6:1,氧元素的质量分数为8%,故水的质量分数为8%x=9%,水中的氢原子的质量分数为9%-8%=1%;C2H4、C3H16、C4H的质量分数为1-9%=91%,故CH2中含氢的质量分数为91%x
=13%,故氢原子的总量为13%+1%=14%,故答案选C.
考点:有机物的有关计算
科目:高中化学 来源:2015届湖南省名校高三第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B 、丙
(2)气体甲在Cl2中燃烧的现象: ;
(3)金属A与G的水溶液反应的化学方程式: ;
(4)反应③的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)2014年3月22日是第二十二届“世界水日”,保护水资源,从我做起!
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
(2)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,与弱电解质碳酸的电离方式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其电离出CN-有毒,CN-与H+结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]+的一级电离方程式: ;在碱性条件下NaClO将废水中的CN-氧化成CO和N2,其反应的离子方程式为: 。
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________ ___。
③试确定NO3-是否存在?_________________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算_________________(若不存在,此问不必作答)。
(4)聚合硫酸铁又称聚铁,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n>2,m≤10),它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法:把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+:Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl-= 2Fe2+ + SnCl62-,再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2:Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl- = Hg2Cl2↓+ SnCl62-,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液,取出20.00 mL,经上述方法处理后,再用0.1000 mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液12.80 mL,则聚铁中铁元素的质量分数为 %。(保留小数点后一位)
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸是强电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
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科目:高中化学 来源:2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题
有机物的结构简式如下:1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应)( )
A.5mol B.6mol C.7mol D.8mol
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。
据此回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)配制250mL 0.50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。
(3)配制时必需的玻璃仪器有: 。
(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A.转移溶液时,未洗涤烧杯
B.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的的刻度线
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2+2KBr = Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
D.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )
A.用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B.光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
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