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【题目】常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是

A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验,盐酸的灯泡更亮。

B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. 醋酸溶液的pH大于盐酸

【答案】B

【解析】A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验,HClCl+H+CH3COOHCH3COO+H+由于c(Cl-)=c(CH3COO-)和电荷守恒,所以两溶液中的电荷浓度相同,导电能力相同,两溶液的灯泡一样亮,故A错误;B. 用水稀释相同倍数后,稀释促进弱酸醋酸电离,所以醋酸溶液的pH小于盐酸,故B正确;C. 分别用水稀释相同倍数后,稀释促进弱酸醋酸电离,所得溶液中c(Cl-)<c(CH3COO-),故C错误;D. HClCl+H+CH3COOHCH3COO+H+由于c(Cl-)=c(CH3COO-),所以两溶液的c(H+)相等,pH相等,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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A. b电极发生还原反应

B. a电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8-2eLi2S8

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D. 电子从b电极经过外电路流向a电极,再经过电解质流回b电极

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【题目】图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号.请回答下列问题:

(1)分类标准代号A表示(可多项)
a.两物质都是非电解质b.两物质都易溶于水
c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物
(2)上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2 , 溶液中会有晶体析出.该反应的离子方程式为:

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【题目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生1.97g白色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中(
A.至少存在5种离子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
D.CO32一定不存在,SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在

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【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打开活塞K2,气球B______(变大”、“变小不变”).

(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA________(增大”、“减小不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,ANO2的转化率将________,BNO2的转化率将______(变大”、“变小不变”).

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________

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【题目】常温下,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的

A. 反应过程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

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D. v(HCl)=30.00mL时,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

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【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气,并收集和测量氧气体积,其装置如图所示.

①读取装置B中收集到的气体体积时,需移动乙管与甲管中液面相齐,其目的是
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