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    4．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  
     ②HCl的酸性＞H2S的酸性，所以非金属性Cl＞S 
     ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 
     ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 
     ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
    A．①③④⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤

    分析 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；
    ②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强；
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；
    ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
    ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；
    ⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键．

    解答 解：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH、Na2O2，故正确；
    ②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故错误；
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；
    ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；
    ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；
    ⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键．

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    互为同系物的是②；（填编号，下同）
    互为同分异构体的是③；
    互为同素异形体的是④；
    互为同位素的是⑤．

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    （1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有⑤（填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有④，属于碱的有②，属于盐的有①．
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    A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131
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    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
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