【题目】正确选择材料是实验成功的关键。下列实验材料的选择与实验名称符合的是()
选项 | 实验名称 | 实验材料 |
A | 提取并研究细胞膜的化学组成 | 兔的成熟红细胞 |
B | 探究温度对酶活性的影响 | FeCl3溶液、H2O2溶液 |
C | 观察细胞的质壁分离与复原 | 洋葱根尖分生区细胞 |
D | 观察细胞中线粒体的分布 | 菠菜的叶肉细胞 |
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【题目】化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。
① 家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物,其中______________会使人对烟草成瘾;
② 污水处理的方法很多,从化学角度看,处理酸性废水可采用_______________(选填“中合法”或“沉淀法”);
③ 下列方法符合垃圾资源化原则的是_________(选填字母);
a.废旧塑料深埋地下 b.废旧轮胎露天焚烧 c.炼铁炉渣制水泥
④ 废旧电池必须回收处理的首要原因是________________________________。
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【题目】已知加热蒸干MgCl2溶液可得到MgO固体。某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是 ( )
A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀
C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加稀盐酸溶解后加热蒸干得到无水MgCl2
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【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。
(1) 甲同学使用的是______________滴定管,乙同学使用的是______________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管在用蒸馏水洗 净后也没有用待测 NaOH 溶液润洗,其余操作均正确,这样甲同学测定结果______________(偏大、偏小、无影响,下同),乙同学测定结果 ______________
(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,如何来判断滴定终点:______________
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【题目】下列说法正确的是
A. 煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C. 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
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【题目】根据下列事实:①在溶液中发生反应:A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )
A. A2+>B2+>D2+>E2+ B. E2+>B2+>A2+>D2+
C. D2+>E2+>A2+>B2+ D. D2+>A2+>B2+>E2+
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【题目】选择下列物质填空(填写序号):
①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤CaBr2 ⑥NaH ⑦ K3C60 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
(1)固态时能导电的有________________。
(2)熔化时不破坏化学键的有________________。
(3)含有配位键的有________________。
(4)含有非极性共价键的有________________。
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【题目】已知大麦在萌发过程中可以产生α—淀粉酶,用GA(赤霉素)溶液处理大麦可使其不用发芽就产生α—淀粉酶。为验证这一结论,某同学做了如下实验:
试管号 | GA溶液 (mL) | 缓冲液 (mL) | 蒸馏水 (mL) | 种子 | 实验步骤 | 实验结果 | |
步骤1 | 步骤2 | ||||||
1 | 0 | 1 | 1 | 萌发的大麦种子 | 25℃保温24h后去除种子,在各试管中分别加入__①___ | 25℃保温10分钟后各试管中分别加入②,混匀后观察溶液颜色深浅 | + + |
2 | 0.2 | 1 | 0.8 | 未萌发的大麦种子 | |||
+ + | |||||||
3 | 0.2 | 1 | 0.8 | 不加种子 | ++++ |
注:实验结果中“+”越多表示颜色越深。
请回答:
(1)①处应加入____________,利用了酶的_________特异性的原理。由实验步骤可知,大麦种子产生的α—淀粉酶发挥活性的最适温度是________________。
(2)分析实验结果,②处加入的是等量的______________(填“斐林试剂”或“碘液”),原因是_______________.
(
(4)试管中加入缓冲液的目的是________________。
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【题目】某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应,最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应,最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间
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