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    【题目】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

    A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

    B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

    C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

    D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

    【答案】B

    【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。

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    【题目】下列操作中溶液的导电能力变化不大的是

    A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B．向盐酸中滴加氨水

    C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2 L CH3Cl含极性共价键数目为2NA

    B. 0.1 L 1.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—总数为0.1NA

    C. 22.4 g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA

    D. 常温常压下，16 g 14CH4中所含中子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g。

    若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）

    ①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。

    ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。

    （2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

    A. 煤的干馏 B. 钢铁生锈 C. 石油分馏 D. 粮食酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别在溶液中发生如下反应：

    （1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

    （2）2A2++B2=2A3++2B-,

    （3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()

    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生

    B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

    C．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

    D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是

    A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)

    C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（ ）

    A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

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