精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.如图装置或实验操作不正确的是(  )
A.实验室制取并收集NH3B.验证HCl气体的溶解性
C.分离碘酒中的碘和酒精D.检查装置的气密性

分析 A.氨气密度小于空气且常温下和空气不反应,可以采用向下排空气法收集;
B.利用压强差确定气体溶解性强弱;
C.乙醇和水互溶,不能作萃取剂;
D.能引起压强差的装置可以检验装置气密性.

解答 解:A.氨气密度小于空气且常温下和空气不反应,可以采用向下排空气法收集,所以该操作正确,故A正确;
B.氯化氢极易溶于水导致烧瓶中压强急剧降低,外界大气压不变,所以气球体积增大,气球体积越大其溶解性越大,故B正确;
C.乙醇和水互溶,不能作萃取剂,应该用苯或四氯化碳作碘水萃取剂,故C错误;
D.关闭活塞会导致锥形瓶中压强增大,如果长颈漏斗中液面不变,则装置的气密性良好,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及气体收集、气体溶解性检验、萃取、气密性检验等知识点,明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键,注意从操作的规范性及评价性进行分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列表达式正确的是(  )
A.NaHCO3的电离:NaHCO3═H++CO32-+Na+
B.Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.CH3COONH4的电离:CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D.FeCl3的水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘,宜选用下列装置中的(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.请根据化学方程式计算:完全中和0.3mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3mol•L-1的稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子.在酸的溶液里,酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数:
(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4═H++ClO4-;  Ba(OH)2═Ba2++2OH-
Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-; KHSO4═K++H++SO42-
属于酸的物质HClO4(写化学式);
(2)化工生产常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是纯碱.
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸.
(3)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
(4)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成,都属于酸式盐;;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性;;
(5)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,该反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;;
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合,该反应的离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度明显上升.制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )
A.硝酸铵B.食盐C.蔗糖D.生石灰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4,一定不含有的物质是CuCl2,可能含有的物质是NaCl(以上空格均填写化学式).对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验,离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓.
(2)写出步骤②中的离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓,步骤③中的离子方程式:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
(3)写出Na2CO3的电离方程式:Na2CO3=2Na++CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各项性质的比较中正确的是(  )
A.稳定性:H2O<H2S<HBr<HClB.氧化性:Cu2+>H+>Fe3+>Na+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2PO4>H3AsO4D.半径:K+>Cl->Al3+>Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在恒温恒容体系中建立平衡aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
(1)若在相同的容器中只增加A的用量,平衡正向移动,A的转化率减小,B的转化率增大;
若只减少A的用量,平衡逆向移动,A的转化率增大,B的转化率减小.
(2)按原投料比例的同倍数同时增大反应物A、B的用量,
若a+b=c+d,A的转化率不变,B的转化率不变.
若a+b>c+d,A的转化率增大,B的转化率中等.
若a+b<c+d,A的转化率减小,B的转化率减小.

查看答案和解析>>

同步练习册答案