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    下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（　　）
    A、氯仿B、干冰C、石炭酸D、白磷
    考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
    专题：
    分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
    解答： 解：A、氯仿是极性键形成的极性分子，故A错误；
    B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，故B正确；
    C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，故C错误；
    D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1L混合烃再与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃不符合此条件的是（　　）
    A、CH4和C2H4
    B、CH4和C3H4
    C、C2H4和C3H4
    D、C2H2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A、最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
    B、氢化物的沸点H2D＞H2E
    C、单质与稀盐酸反应的速率A＜B
    D、C2+与A+的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠-硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、a为电池的正极
    B、充电时b接电源的正极
    C、正极反应为：nS8+16ne-=8Sn2-
    D、Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、由MgCl2制取Mg是放热过程
    B、热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    C、常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D、由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A、Cl-
    B、F-
    C、NH3
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A、
    1-a
    7
    B、
    3a
    4
    C、
    6
    7
    （1-a）
    D、
    12
    13
    （1-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    B、1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等
    C、1molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NA
    D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中
    叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
    ③判断该反应达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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