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    16．下列关于SiO2晶体说法正确的是（　　）
    A．SiO2是由极性键构成的非极性分子
    B．若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
    C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似
    D．SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

    分析 A、SiO2是由极性键构成的原子晶体；
    B、晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键；
    C、CO2 是分子晶体，SiO2是原子晶体；
    D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子．

    解答 解：A、SiO2是由极性键构成的原子晶体，不存在分子，故A错误；
    B、晶体中每个Si原子与4个O原子成键，所以常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为$\frac{60g}{60g/mol}$×4=4mol，故B错误；
    C、CO2 与SiO2化学性质相似，但CO2 是分子晶体，SiO2是原子晶体，故两者的物理性质不同，故C错误；
    D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子组成的12元环，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中常见晶体的结构的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
    （3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

    （1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最小的是D．
    A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．判断的理由是Ⅱ中反应速率增大，平衡时氢气物质的量减少，说明平衡正移，该反应正方向为气体分子数目减少，因此改变的条件为增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA
    B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA
    C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键
    D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    请回答下列问题：
    （1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
    a．引发反应            b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成
    （3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
    （4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
    （6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g．其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C5H10O；
    （2）Ⅲ的反应类型为a、b（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2O；
    Ⅳ-?：（CH3）2CHCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{H+}^{水浴}$（CH3）2CHCH2COOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O；
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
    （1）H2和O2化合生成H2O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量．
    （2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
    （3）下列反应中，△H＞0的反应有②③．（填序号）
    ①铝片与稀盐酸反应   ②Ba （OH）2•8H2O与NH4Cl的反应③碳酸钙高温分解的反应  ④甲烷在空气中燃烧反应
    （4）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )

    A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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