练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）

    A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

    B.II可用于除去CO2中的HCl

    C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

    【答案】B

    【解析】

    A．装置I可用于制备氢气，但不能立即点燃氢气，应先验纯再点燃，否则可能发生爆炸，A不正确；

    B．装置II中往饱和碳酸氢钠溶液中通入混合气体，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不会被饱和碳酸氢钠吸收，能够达到实验目的，B正确；

    C．不能在容量瓶中溶解固体来配制溶液，而应在烧杯中溶解固体，C不正确；

    D．在硫酸亚铁溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁会被氧化，无法达到实验目的，D不正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“电化学”与人类生产和生活密不可分。

    （1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

    ①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。

    ②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。

    ③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。

    （2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

    ①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。

    ②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若气态烃D的密度为1.25 g/L(标准状况)，各种物质间转化关系如下：

    ABC；ADE。

    (1)写出A～E的结构简式：

    A_______，B_________，C_________，D_______，E________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    A→B：__________________；

    B→C：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

    B.和 为同一物质

    C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

    D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/

    乙醇

    78.3

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    77

    0.90

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    (1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

    (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

    A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

    C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其产率

    (3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

    (4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

    实验

    乙醇/

    乙酸/

    乙酸乙酯/

    ①

    2

    2

    1.33

    ②

    3

    2

    1.57

    ③

    4

    2

    x

    ④

    5

    2

    1.76

    ⑤

    2

    3

    1.55

    表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）

    A.仅①②④⑤B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥D.全部正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。

    （1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

    则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

    （2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。

    ①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。

    ②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③根据图2判断，该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。

    （3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案