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    在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在

    A．

    Ca2+

    B．

    SO42－

    C．

    H+

    D．

    H2SO4

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
    B、0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    的值减小
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                    表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                    表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                     表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                     表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是             。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥        mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

    表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度                        B．加水稀释

         C．加少量的CH3COONa固体            D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是         

                                                                   。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥        mol·L-1

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