【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析:固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则NH5属于铵盐,电子式为,铵根离子和氢离子之间存在离子键,铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,据此分析解答.
解:A.NH5中存在离子键和共价键,1 mol NH5中含有4NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数),含有1mol离子键,故A错误;
B.NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,所以NH5中既有共价键又有离子键,故B正确;
C.NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,电子式为,故C正确;
D.NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气,离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑,故D正确;
故选A.
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1mol西瓜
B.摩尔是7个基本物理量之一
C.常温常压下,22.4L氧气的物质的量为1mol
D.Na的摩尔质量为23gmol﹣1
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【题目】实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )
A.950mL,20.14g B.1000mL,21.2g
C.任意规格,21.2g D.500mL,10.6g
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【题目】如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气,H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为
A.2∶7 B.5∶4 C.2∶1 D.7∶2
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【题目】(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1
试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式:______________。
(2)常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _________。
(3)常温下,向VLpH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。
(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。
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【题目】下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2 cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
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【题目】某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是( )
A.反应I:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行
B. 反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1<T2
C.反应Ⅲ:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
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【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程I的目的是____。
(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____。
(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
过程Ⅳ,B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ,B溶液中 含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。
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【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+R1Cl+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O
(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)
(1) 写出A的结构简式:___________。
(2) H中所含官能团的名称是___________。
(3) H→I、M→N的反应类型分别是______、______。
(4) 写出F和G反应生成H的化学方程式:________________________________。
(5) E和I反应生成M的化学方程式为_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q有____种(不考虑立体异构)。
(7) 请参考以上流程,依照:原料……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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