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14.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量的HCl;   ②适量的NaCl;    ③适量的氨水;    ④NaOH(  )
A.①②B.C.③④D.

分析 氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性;为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须加一定量的能电离出铵根离子的物质,或减少溶液中氯离子的浓度,据此分析.

解答 解:氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度,
①加入适量的HCl,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①错误;
②加入适量的NaCl,溶液中氯离子的浓度增加,铵根离子浓度不变保持,导致c(NH4+)<c(Cl-),故②错误;    
③加入适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故③正确;
④加入适量NaOH,会发生反应:NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),故④错误;
故选B.

点评 本题主要考查了盐的水解原理及其应用,题目难度不大,解答须掌握铵根离子水解的影响因素,明确盐类水解的规律是解答本类题的关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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