Question

9．实验室常用KMnO₄和浓盐酸的反应来制取氯气．化学反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若产生的氯气为11.2L（已折算为标准状况）．试计算：参加反应的HCl的物质的量是1.6mol．被氧化的HCl的物质的量是1mol．

Answer 1

分析 制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，参加反应的HCl的物质的量是$\frac{16}{5}×0.5$=1.6mol，被氧化的盐酸中的氯离子全部转化为氯气，据反应方程式计算．

解答 解：制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯气，消耗盐酸是1.6mol，被氧化的盐酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$=1mol，故答案为：1.6mol；1mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．