Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H₂SO₄、y  mol  AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/a mol·L－1	B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1	D．(2y－4x)/a mol·L－1

Answer 1

D

解析试题分析：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n
由Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓
1   1
m   x
解得m＝x
Cl^-+Ag⁺＝AgCl↓
1   1
n y
解得n＝y
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性
则x×2+z＝y
解得z＝（y-2x）mol
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol
所以c(Na⁺)＝mol/L
因此醇答案选D。
考点：考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算