Question

I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。

II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

Answer 1