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    5．如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时，先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中．
    （1）铜质燃烧匙的作用有控制反应的发生和停止，与锌构成原电池加快反应速率
    （2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生，锌粒逐渐变小或消失．

    分析 （1）通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，Zn、Cu和稀硫酸可以形成原电池；
    （2）Zn与稀硫酸反应生成氢气，形成原电池时，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气．

    解答 解：（1）锌粒盛放在铜质燃烧匙中，通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，当锌粒与稀硫酸接触时发生反应会生成氢气，向上移动燃烧匙可以使锌粒与稀硫酸分离，使反应停止，Zn、Cu和稀硫酸可以形成原电池，形成原电池能加快反应速率；
    故答案为：控制反应的发生和停止、与锌构成原电池加快反应速率；
    （2）Zn与稀硫酸反应生成氢气，所以锌粒表面会有气泡产生，形成原电池时，Zn为负极、Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu的表面有气泡产生，锌粒被消耗，逐渐变小或消失；
    故答案为：铜匙和锌粒表面都有气泡产生；锌粒逐渐变小或消失．

    点评 本题考查氢气的制备实验、原电池原理的应用，把握实验原理和原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下述化学方程式（有机物用结构简式表示）
    （1）乙醇氧化成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
    （2）苯与足量浓硝酸、浓硫酸的混合液反应+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$-NO2+H2O
    （3）由单体合成聚丙烯：；
    （4）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜浊液
    C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
    （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是5s25p5．
    （2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）HF＞HCl＞HBr．
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子（“极性”或“非极性”）．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ABC（填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7NA
    B．1L 0.1mol/L盐酸溶液所含HCl的分子数为NA
    C．标准状况下，11.2L NO2气体中含有的分子数为0.5NA
    D．标况下11.2L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣（主要成分为F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）碱溶时Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用
    （2）滤液中的溶质主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）
    （3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解
    （4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性酸度对净水效果和水质有显著影响，若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质
    （5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.810g样品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485 g
    ②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
    已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净．
    （3）滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-=H2O
    B．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D．过量二氧化碳与石灰水反应  CO2+OH一=HCO3-

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