练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B. lg[K2(H2A)]=-4.2

    C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

    【答案】D

    【解析】A.由图像可知， pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，A正确；B. 由图像可知， pH=4.2时，c(H+)=mol/L ，c(A2-)=c(HA-)，所以lg[K2(H2A)]=lg=-4.2，D正确；C. 由图像可知，pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C正确；D. 由图像可知，pH=4.2时，c(H+)=mol/L，c(HA-)=c(A2-)，由物料守恒及图像可知，两者浓度约为0.05mol/L，远远大于溶液中的c(H+)，D不正确。本题选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（ ）

    A.Mg2+、Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

    （1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.

    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

    ①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

    ②下列说法正确的是_________(填序号)。

    A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

    B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态

    C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动

    D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大

    ③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________

    ④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。

    （5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：W＞X＞Z

    B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键

    D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（ ）

    A.HCl溶解于水B.NaCl晶体的熔化

    C.干冰升华D.氯化铵的受热分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.Na→NaOH
    B.FeCl3→FeCl2
    C.H2→H2O
    D.Cu→CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 ( )

    A. 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    iii．B中溶液变蓝

    （1）实验前要首先进行的操作是____________.

    （2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.

    （3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.

    （4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:

    方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

    现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

    a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_________

    b.方案中检验Fe2+的原因是____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案