【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
试题分析：①苯环中不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故①错误；②乙烯和丙烯最简式均为“CH2”，最简式式量为14。所以，4.2g乙烯和丙烯混合气中含有H原子数为0.6 NA，,含有极性键数目为0.6NA。故②正确；③标况下，3.36LHF的物质的量为0.15mol，1个HF分子中含有10个电子，所以标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA，故③正确；④因为浓度越小，NH4+水解程度越大，所以常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+的数目大于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，故④错误；⑤NO2和N2O4最简式均为NO2，最简式式量为46。所以，常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA，故⑤正确；⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为
NA，故⑥错误；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA，故⑦错误；⑧根据3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑可知该反应为可逆反应，16.8g Fe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去电子数目小于0.8NA，故⑧错误。综上所述，以上叙述中②③⑤正确，故选A。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图有机物分子中带“※”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（ ）
①与甲酸发生酯化反应
②与足量NaOH水溶液反应
③与银氨溶液作用只发生银镜反应
④催化剂作用下与H2反应
A. ①②③④ B. ①③
C. ②④ D. 以上反应都不成立
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。
请回答有关问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是_________________；
（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：_________________；C中发生反应的化学方程式为：_________________，反应类型为：_________________；
（3）反应一段时间后，可观察到D中的现象是：_________________；
（4）B中所装的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。
（3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。
（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。
已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
④M的分子式为C13H18O2。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。
（3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。
（4）反应③的化学反应方程式为_______________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （任写一种物质的结构简式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用
D. 三步操作均需要漏斗
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。
已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②________________________________________________________________________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是
a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)
A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；
C、互为同素异形体的是________； D、同一种物质的是_________。
Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式
（1）含有30个氢原子的烷 ；
（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；
（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。
Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com