解释下列事实的化学用语正确的是A．将NH3通入滴有酚酞的水中.溶液变红:NH3 + H2O NH3·H2O + OH-B．铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)Cu2+ + SO42- + H2↑C．CH3COONa的水溶液呈碱性:CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-D．用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ＝ 2Cl- + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3·H2O + OH－

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

【解析】

试题分析：B项中，铜与浓硫酸共热产生气体是SO2，不是H2；C项中，CH3COONa的水溶液呈碱性，水解是弱的应用“”，不用“＝”；D项中，用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ Cl- +ClO-+ H2O。

考点：离子反应方程式的正误判断。

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元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	－3	－2	＋1	－4	－1

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化学反应	平衡常数	温度
973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)	K1	1．47	2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)	K2	2．38	1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)	K3	？	？

请回答：

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为。

（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

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甲乙

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C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

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第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

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已知：ⅰ) ；ⅱ）。

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（2）下列有关F的说法正确的是；

A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式；

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a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式，负极的反应产物为（填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

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（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知该反应的平衡常数很大，说明。

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