Question

7．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

• A． NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B． H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-
• C． HClO=H⁺+ClO^-
• D． NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 先判断电解质的强弱，强电解质用“=”，弱电解质用“?”，弱电解质存在电离平衡，结合酸式酸根离子不能拆分及电荷守恒分析．

解答 解：A．NaHSO₄为强电解质，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B．H₂S为二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故B正确；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H⁺+ClO^-，故C错误；
D．NaHCO₃为强电解质，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电离反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握电解质的强弱及电离方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒及酸根离子的拆分，题目难度不大．