我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：
(1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为________________。该生产工艺中可以循环使用的物质是____________________(写出两种)。
(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是______________________(不需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_____________ _____；整个系统必须与空气隔绝，其原因是_______________。
解析 (1)根据三氯氢硅氢还原法制备多晶硅的工艺流程可知，发生的反应为Si＋3HCl
SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2
Si＋3HCl，反应过程中，HCl、H2等可循环使用。(2)硅化镁和NH4Cl在液氨介质中反应得到硅烷，反应方程式为Mg2Si＋4NH4Cl
SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑，由于硅烷(SiH4)在空气中能自燃，故制备过程要隔绝空气。
答案 (1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl HCl、H2(填SiHCl3亦可)
(2)Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑ Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑ 硅烷在空气中易自燃，浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( )
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2C
O3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2
mol·L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回
答：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)在B中观察到的现象是_____________________________________________。
(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电
解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
(1)化合物Ⅰ的化学式为________；化合物Ⅳ除了含有—Br还有的官能团是________(填名称)。
(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是________。
(3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为________ mol。
(4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出
(2－甲基－1,3－丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们物质的量之比是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
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科目：高中化学 来源： 题型：
Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )。
A．无任何明显现象
B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解
C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解
D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器的容积变大
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
“碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| [I－]/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| [S2O | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
(1) 该实验的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。
制备气体的实验装置有(可重复选用)：
实验药品有：a.MnO2(s) b．浓盐酸 c．浓氨水 d．KClO3(s) e．碱石灰
f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH(s) i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为__________________________。
(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
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