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    5．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）
    A．用干燥的pH试纸检验CO2
    B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
    C．SO2能使湿润的品红试纸褪色
    D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

    分析 A．二氧化碳气体不能使干燥pH试纸变色；
    B．检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸；
    C．二氧化硫使品红褪色；
    D．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．

    解答 解：A．二氧化碳气体不能使干燥pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验CO2，故A错误；
    B．检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故B错误；
    C．二氧化硫使品红褪色，则SO2能使湿润的品红试纸褪色，因二氧化硫具有漂白性，故C正确；
    D．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．80mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-离子数为3NA
    D．常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
    ①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
    （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）②④⑤．
    （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
    （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放热反应．
    （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
    （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、药匙，据此只能制备下列哪组气体（　　）
    A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是（　　）
    A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子
    B．1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0.9NA
    C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L
    D．2L溶液中含0.6NA个SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
    B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子数为1.0 NA
    D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-fgbch，描述能验证气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；
    （4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色；
    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图2所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）．
    A．电源中的a为正极，b为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e-═H2↑

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