运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），平衡混合体系中SO
3的百分含量和温度的关系如图，根据图回答下列问题：
①2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）的△H
0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO
2与O
2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
．
a．体系的密度不发生变化 b．SO
2与SO
3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO
3e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N
2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H
2）=
，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N
2）的变化曲线为
（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2的转化率最高的是
点，温度T
1
T
2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）汽车尾气中NO
x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N
2（g）+O
2（g?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8mol N
2和0.2mol O
2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10
-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O
2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
．
考前必练系列答案
向如图所示连有一甲烷气球并盛有一定量饱和硝酸银溶液的实验装置通入足量氯气，假设氯气在饱和硝酸银溶液中不溶解：
