分一定温度下.在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g).N.M的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中= .(2)t1到t2时刻.以M的浓度变化表示的平均反应速率为 .(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 .A 反应中M与N的物质的量之比为1:1B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C 混合气体的总物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)

bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

=________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

(6分，每空2分)（1）2；（2）

mol·L^-1·min^-1；（3）CEF(对2个给1分，有错不给分)

试题分析（1）从图像可知，从开始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，故此反应的化学方程式中

=2。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)=

mol·L^-1·min^-1。
（3）A．反应中M与N的物质的量之比为1:1，是反应过程的一种状态，不能确定是否达到平衡；B．无论反应进程如何，混合气体的总质量不会变化，故B不能判断；C．若反应还在正向进行，混合气体的总物质的量减小，若总物质的量不随时间的变化而变化，则达到平衡；D．单位时间内每消耗a mol N，为正速率，同时生成b mol M，为正速率，都是正速率，不能判断；E．混合气体的总物质的量减小，混合气体的压强减小，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，则说明已经达到平衡；F．若反应还在正向进行，N的质量分数减少，若其在混合气体中保持不变，则说明已经达到平衡。

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在化学反应中伴随出现放热现象的原因是（　　）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．生成物的总能量大于反应物的总能量

C．生成物的总能量等于反应物的总能量

D．反应在通常情况下就能进行，不需要外界提供能量

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下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C．可燃物的燃烧都是放热反应

D．反应是吸热还是放热，必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

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下列说法正确的是（　　）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于A₂ + 3B₂

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s) B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s) D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

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（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________，
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器内颜色保持不变
C．2V逆（NO）=v正（O₂）    D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO₂气体                   B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度                        D．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C0₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一
反应②2CO(g)+0₂(g)

2C0₂(g) △H₂="b" kJ·mol^-
反应③2Fe(s)+0₂(g)

2FeO(s)△H₃
（1） △H₃=          (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=           ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为              ，CO的平衡浓度为               。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则a          0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有         (填序号)。
A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是         (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

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